Wodór

– powstał jako pierwszy pierwiastek tuż po wielkim wybuchu
– stanowi 86% wszechświata (jako atomy)
– na Ziemi jest mało wolnego wodoru, bo z uwagi na małą masę i dużą prędkość, cząsteczki mogą pokonać przyciąganie ziemskie
– bezbarwny, bezwonny gaz
– bardzo mały chwilowy moment dipolowy, cząsteczki H₂ nie oddziałują z sobą
– temperatura wrzenia: 20K, temperatura topnienia: 4K, d=0.071g/m³
– ma zastosowanie jako paliwo o największej entalpii właściwej
– otrzymywanie przemysłowe:
        → REFORMING: CH_4(g)+H₂O_(g)→ CO_(g)+ H_2(g) – gaz syntezowy (katalizator: Ni)
            KONWERSJA: CO_(g)+ H₂O_(g) → CO_2(g)+H_2(g) (katalizator: Fe/Cu)
        → ELEKTROLIZA WODY: 2H₂O_(g) → O_2(g)+2H_2(g)
        → REDUKCJA JONÓW H⁺ : Zn_(s)+ 2HCl_(aq) → H_2(g) + ZnCl₂
– zastosowanie
        → PRODUKCJA METANOLU: 2H₂+ CO→ CH₃OH_(c)
        → HYDROMETALURGIA: Cu²⁺_(aq) + H_2(g) → Cu_(s) + 2H⁺
        → PRODUKCJA AMONIAKU: 3H_2(g) + N_2(g) → 2NH₃
        → UTWARDZANIE TŁUSZCZÓW-UWODORNIENIE: H_2(g)+ …C=C… → … CH–CH…

ZWIĄZKI WODORU

– wodorki typu soli to bardzo silne reduktory o potencjale standardowym E⁰=-2,25eV.
Reagują z wodą z wydzieleniem wodoru: NaH+ H₂O → NaOH+ H₂
Przewodzą prąd elektryczny, zachowują się jak stopy międzywęzłowe. Są to związki jonowe, ciała stałe o metalicznym połysku.
– wodorki cząsteczkowe – związki kowalencyjne. Niektóre są kwasami, np. HCl, H₂S, HBr, ale mogą też mieć charakter obojętny (H₂O) lub zasadowy (NH₃).

REAKCJE ZWIĄZANE Z WODOREM – doświadczenia

Wypieranie wodoru z wody przez metale aktywne: 2Na + 2H₂O → 2NaOH+ H₂

Bibliografia:
A.Bielański, „Podstawy chemii nieorganicznej” PWN Warszawa 2002 
A. Cotton, G.Wilkinson, P.L. Gaus, „Chemia nieorganiczna podstawy” PWN 1998